对于初三学生来说，刚接触化学，一切都是陌生的，各种元素、化学式、化学方程式、酸碱性、考察各种“颜色”等，这些看似简单，但是所蕴含的知识却是相当丰富，这是非常细致且接近生活的学科，所以同学们一定要认真，容不得一点马虎。化学的后半部分，我们会接触到离子，难度将上升一个新台阶，学好离子这部分，是学好化学的重要部分。对于多种离子能否共存于同一溶液中的判断方法，也是常考的内容，今天启达教育小编就为大家一一总结！其实归纳起来有四点：一色、二性、三特殊、四反应。

一色，即溶液颜色：

若限定溶液为无色溶液，则Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+

等有色离子不能存在。

二性，即溶液的酸性和碱性：

在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子（比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等）均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。

三特殊，指三种特殊情况：

①AlO2-与HCO3-不能大量共存，发生反应的方程式为AlO2-+ HCO3-+H2O==Al（OH）3↓+CO32-；

②“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生发应，而这种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；

③NH4+与CH3COO-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中可以大量共存，但加热时不能大量共存。

四反应，指离子间能发生的四中类型的反应：

能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba2+和SO42-、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、

②氧化还原反应，如Fe3+与I-

③相互促进的水解反应，如Al3+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。

④生成配合物的反应，如Fe3+和SCN-等。