13.拉瓦锡研究空气的成分实验 ：

2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

14.加热高锰酸钾：

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物：

2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (实验室制氧气原理2)

16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)

植物的光合作用：

6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

3钡盐有关的化学方程式

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。

4钙盐有关的化学方程式

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

现象：生成白色沉淀

5硝酸有关的化学方程式

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O

现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

金属活动性顺序

金属活动性由强至弱：

K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

(按5个一句顺序背诵) 钾 钙 钠 镁 铝 ，锌 铁 锡 铅 (氢) ，铜 汞 银 铂 金。

一些物质的特性及用途

可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2

助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰(CO2固体)： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

石灰石(CaCO3)： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童)；缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病

合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。