任何学科的学习都不能死记硬背，都需要学生在理解的基础上记忆，大家一直认为中考化学不用怎么记忆，显然这种想法是错误的。化学方程式是化学中比较难的一部分，但是它有贯穿整个化学学习，化学是以实验为基础的学科，同时要以化学方程式作为依据，又通过化学方程式来表达实验的含义，所以，学好化学方程式是学好化学学科的基础。今天启达教育小编为大家整理了质量守恒和化学方程式的知识点，助你顺利拿下中考化学！

知识点一 ：质量守恒定律

1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。

注意：

(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；

(2)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；

(3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；

(4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

知识点二：质量守恒的原因

从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

化学变化反应前后

五个不变：

(微观)原子的种类不变

原子的数目不变

原子的质量不变

(宏观)元素的种类不变

反应物和生产物总质量不变

两个一定改变：

(宏观)物质种类一定改变

(微观)构成物质的粒子一定改变

一个可能改变：

分子总数可能改变

知识点三：化学方程式

1.定义：

用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

2.意义：

表达的意义有哪些？

(1)表示反应物是C和O₂；

(2)表示生成物是CO₂；

(3)表示反应条件是点燃；

(4)各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积；

(5)各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比；

(6)气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。

读法：

1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ；

2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子；

3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。

各种符号的读法：

“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。

知识点四：化学方程式的书写步骤

1.翻译：正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；

2.配平：配上适当的化学计量数（一般为整数）；

3.标注：

①注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；

②用等号把反应物与生成物连接起来；

③生成物中不同于反应物状态的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

知识点五：化学方程式配平方法

1.分数配平法

特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。

2.观察法

步骤有：(1)通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关反应物和生成物的计量数。

(2)根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的计量数。这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。多用于“复分解反应、置换反应”等类型方程式的配平和最后的检查。