小时候特别喜欢玩脑筋急转弯，一般常考的是：什么东西越洗越脏，什么东西无色无味等等，这些童年脑筋急转弯现在回想起来真的趣味多多。越洗越脏的是水，充分抓住了水的特性，水本是无色的，只要用水洗东西，水必定会脏。第二个脑筋急转弯的答案是氧气，氧气是无色无味的，现在想来也可以是二氧化碳呀，无色无味说明了氧气和二氧化碳的特质。冬天燃烧煤炉不充分，就会感到头疼，甚至失去生命，这是一氧化碳在作祟。一氧化塘是怎么回事呢？这些答案都可以在初中化学课本中找到答案。学习初中化学可以解释生活中很多现象，下面是关于氧气的相关知识，赶快了解吧！

考点一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)

3、溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)，

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质

(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

1、木炭(黑色固体)燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳(C)+ 氧气(O2) = 二氧化碳(CO2)

化学方程式 C + O2 = CO2

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

2、硫粉(淡黄色)燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

文字表达式 硫(S) + 氧气(O2) = 二氧化硫(SO2)

化学方程式 S + O2 = SO2

实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。

3、红磷(暗红色固体)的燃烧

实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：磷(P)+ 氧气(O2) = 五氧化二磷(P2O5)

化学方程式：4P + 5O2 = 2P2O5

注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体

(二)与金属(镁、铁)的反应

1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁(Mg)+ 氧气(O2) = 氧化镁(MgO)

化学方程式：2Mg + O2 = 2MgO

2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁(Fe) + 氧气(O2) = 四氧化三铁(Fe3O4)

化学方程式：3Fe + 2O2 = Fe3O4

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+ 氧气(O2) = 二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

(四)其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

考点三、氧气的用途

(1)、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;

(2)、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

考点四、反应类型：

①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A+B+…… → E (简称“多合一”)

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：AB→A+B+……。(简称：“一变多”)

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。