初中化学学科中的溶液这一部分的知识内容是中考的热点考察内容之一，什么是溶液？溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，有化学考试中关于溶液的计算，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量这三者的关系，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量，运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。今天启达教育小编就帮助大家来掌握溶液计算题中的易错点，高分必备！

一不是放在水里的物质都是溶质

例1：将6.2g氧化钠完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

A. 大于6.2% B. 等于6.2%

C. 小于6.2% D. 无法计算

分析：

氧化钠溶于水时发生下列反应：Na2O+H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2gNa2O溶于水后会生成8gNaOH，因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8g/（6.2g+93.8g）×100%=8%，应选（A）。

答案：（A）

点拨：

学生往往会误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH，因而错选（B）。

二注意溶液体积的变化

例2：配制500mL20%（密度为1.14g / cm3）的硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g / cm3）_____mL，需要加水_____mL.

分析：

设需要98%浓硫酸的体积为x，500mL×1.14g/cm3×20% = x × 1.84g/cm3×98%

解得x=63.2mL，

需要加水的质量为：500mL×1.14g/cm3－63.2mL×1.84g/cm3=453.7g，

其体积为：453.7g÷1g/cm3=453.7mL

答案：

（1）63.2mL；（2）453.7mL

点拨：

不同的溶液混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的总体积并不等于混合前各溶液体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。

三注意溶液的总质量

例3：向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？

分析：

向100gNaCl溶液加入5g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100g+5g=105g；该溶液中氯化钠的质量分数为：100g×5% / 105g×100%=4.8%

答案：

4.8%

点拨：

学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100g+5g=105g，而不是100g.

四注意溶解度的影响

例4：20℃将5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）（注：20℃时Ca（OH）2的溶解度约为0.17g）

A. 56% B. 5.6%

C. 7.4% D. 0.17%

分析：

生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca（OH）2质量为7.4g，但Ca（OH）2属于微溶物质，20℃时Ca（OH）2的溶解度约为0.17g，因此7.4g Ca（OH）2

不会完全溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17g/100g+0.17g×100%≈0.17%，应选（D）

答案：

（D）

点拨：

解答此题学生出现的错误可能有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6g；

②溶质为氢氧化钙其质量为7.4g（根据化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2计算得出）；学生往往忽视了Ca（OH）2微溶于水这一特性，而错选（B）或（C）.

五注意物质中的结晶水

例5：将25g胆矾晶体完全溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

分析：

25g胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中含CuSO4的质量为：25g×160 / 250×100%=16g，溶液中溶质的质量分数应为：16g / 25g+75g×100%=16%

答案：

16%

点拨：

25g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25g×90/250×100%=9g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25g，所得溶液中溶质的质量分数为：25g/25g+75g×100%=25%