学习化学我们就需要和化学元素打交道，像化学元素周期表是需要大家一字不落的背会的，金属的化学性质是中考的必考内容，其中探究金属的活泼性顺序也是中考的命题热点。大家知道初中化学金属活动性顺序表吗?钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银银金，这都是需要大家进行记忆并且深刻理解的。如果大家对于金属的活泼性顺序还有不了解的，那不妨看一下启达教育小编为大家带来的这篇文章，帮助大家深入学习该部分知识！

1几种重要的金属及合金

（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽（分为黑色和有色两类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的），大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

（2）合金：

①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②性质：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低

③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同（生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

●金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

2金属与氧气的反应

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

3金属的腐蚀和防护

（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。

（2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。

防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：

①刷一层油漆；

②涂上一层机油；

③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；

④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；

⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。

4金属活动性顺序及置换反应

（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

（2）金属活动性顺序的作用：

①判断金属与酸的反应：

a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；

b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

②判断金属与盐溶液反应。

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

③判断金属活动性强弱

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

总结：金属的化学性质及其应用

①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；

②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；

③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。

5金属矿物及铁的冶炼

（1）金属矿物（矿石）：

①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

②常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。

（2）铁的冶炼：

①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石 中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：Fe2O3+CO====2Fe+3CO2 。

②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。

③设备：高炉。

④炼铁时选择铁矿石的标准：

a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；

b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。

6金属资源的保护

（1）矿物的储量有限，而且不能再生。

（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。

（3）保护金属资源的有效途径：

①防止金属腐蚀；

②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；

④寻找金属的替代品。