化学反应方程式是化学学科的灵魂所在，化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。但是很多学生化学方程式配平总是不对，不是少个系数，就是最后配完不平衡，为什么会这样呢？那是因为你没有get到方程配平方法“点”。今天启达教育小编就给大家点拨一下方程快速配平的方法，学了这些方法，同学们就能在做题的时候快速配平方程式，提高效率，赶紧来看看吧！

1．零价法

用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

【例1】试配平 Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ NO2+ CO2+ H2O。

分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe3C → Fe（NO3）3和 CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe（NO3）3+ 13NO2+ CO2+ 11H2O。

2．平均标价法

用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：【例2】试配平 NH4NO3=　HNO3+　N2+　H2O。

NH4NO3→ HNO3：+1→+5升4×1价

NH4NO3→ N2：　+1→0 降1×2价

易得 5NH4NO3＝ 2HNO3+ 4N2+ 9H2O

3.整体标价法

用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：【例3】试配平 S+　Ca（OH）2=　CaSx+　CaS2O3+　H2O

NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价

NH4NO3→N2：　+1→0 降2×2价

易得 2（x+1）S + 3Ca（OH）2 ＝ 2CaSx + CaS2O3+ 3H2O

4.逆向配平法

若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

【例4】P ＋ CuSO4 ＋ H2O = Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4

该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只Cu3P，所以以1mol H3PO4和1mol Cu3P作标准物容易求得失电子数。

答案：11 15 24 5 6 15

5．有机反应的配平法

有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为＋1价，O为－2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。

【例5】H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4= CO2 ＋ K2SO4＋ MnSO4 ＋ H2O

解析：H2C2O4中，令H 为＋1价，O为－2价，则C的平均化合价为＋3价。1个H2C2O4化合价升高数为2，1个KMnO4化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H2C2O4的系数为5，KMnO4的系数为2。配平的方程式为：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

6．缺项方程式的配平：

如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。

【例6】BiO3－＋ Mn2＋ ＋ = Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O

解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：

5BiO3－＋2 Mn2＋ ＋ = 5 Bi3＋ ＋2 MnO4－＋H2O

根据氧原子守恒，可以确定H2O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H＋。

答案：5 2 14H＋ 5 2

除这几种常用方法外，

还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平

（1）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（2）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

（3）归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1：1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O

第三步：由右端氧原子总数推O2系数：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O

第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O