想要学好化学，化学方程式就必不可少，像氧气的性质、自然界中的水、质量守恒定律、碳和碳的氧化物、燃料及其利用、金属、酸碱盐等知识的化学方程式都是中考化学的高频考点，掌握好这些中考化学就已经胜利了一半，启达教育小编整理的这篇文章包含了初中化学最重要的方程式，大家赶紧拿出自己的小本本为中考化学做准备吧，相信一定可以帮助到大家。

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+ 3H2O

（3）氧气的来源：

13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl + 3O2↑（实验室制氧气原理2）

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

二、自然界中的水：

16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2

18. 二氧化碳可溶于水： H2O+ CO2= H2CO3

三、质量守恒定律：

19. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO

20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

21. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O

22. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2点燃CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O

39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO

41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质+ 酸——盐 + 氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑

46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑

47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑

49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=MgCl2 + H2↑

51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

（3）金属单质+ 盐（溶液）——新金属+ 新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属——盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物——盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O

（3）酸+ 碱——盐+ 水（中和反应）

60. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl+H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

（4）酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+ 非金属氧化物——盐+ 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3↓+ H2O

（2）碱 + 酸——盐+ 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质——另一种金属+ 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

（2）盐 + 酸——另一种酸+ 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐+ 盐——两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl