计算题是中考化学中必不可少的题型之一，通过历年中考化学试题的练习我们也能够对该题型有所了解，很多学生都说这是自己最害怕的题型，不能运用有效的信息进行计算，也不会去计算，这是失分的最主要原因。那么为了大家2018年中考化学能够不再因为此现象而白白丢失分数，今天启达教育小编整理了2018中考化学大题预测，大家赶紧来做一下为2018年中考做准备吧！

壹

碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：

（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的质量。

（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据，同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是。

（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：

请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。

解析及答案

解：（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的二氧化碳质量。

（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据，同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是二氧化碳逸出时带走部分水蒸气。

故答案为：（1）二氧化碳；

（2）二氧化碳逸出时带走部分水蒸气；

（3）70%。

贰

人类的日常生活和工农业生产离不开水，了解水很重要，请回答下列有关问题。

（1）关于水组成测定的实验，如图所示是实验室电解水的实验装置图。A、B为电源的正、负两极，通电一段时间后。I玻璃管内出现的实验现象有。通过现象判断A为电源的（填“正”或“负”极）。

（2）Ⅱ玻璃管内收集到的气体可以用检验。若Ⅱ玻璃管内产生了10mL气体，这I玻璃管内产生的气体体积约是。

（3）自然界的水，多数都是不纯的，其中还有一些不溶性杂质可以通过过滤来除去这些杂质。实验室进行过滤时要用过滤器，过滤器指的是；过滤所需要的用品，除过滤器外，还需要的仪器有。

解析及答案

解：（1）关于水组成测定的实验，如图所示是实验室电解水的实验装置图。A、B为电源的正、负两极，通电一段时间后。I玻璃管内出现的实验现象有生成的气体较多，是氢气。通过现象判断A为电源的极。

（2）Ⅱ玻璃管内收集到的气体较少是氧气具有助燃性，可以用带火星的木条检验。若Ⅱ玻璃管内产生了10mL气体，这I玻璃管内产生的气体体积约是20mL。

（3）自然界的水，多数都是不纯的，其中还有一些不溶性杂质可以通过过滤来除去这些杂质。实验室进行过滤时要用过滤器，过滤器指的是由漏斗和滤纸组成的。过滤所需要的用品，除过滤器外，还需要的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯。

故答为：（1）生成的气体较多，负；

（2）带火星的木条，20mL；

（3）由漏斗和滤纸组成的，铁架台、玻璃棒、烧杯。

叁

2017年全国两会指出要提高国产牛奶质量，恢复国民对民族乳业的信心，在牛奶中加入乳酸菌可制得酸奶。酸奶中有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为C3Ｈ6Ｏ3，请计算：

（1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（填最简整数比）。

（2）18g乳酸中氧元素的质量为g。

解析及答案

肆

（1）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（填字母）。

（2）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X，可知X的化学式为。

（3）图2所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；

②t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是；

③t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是；

④t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是。

解析及答案

解：（1）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是：B，因为A中有气体加入，D中有气体放出，不是在密闭容器中；C中没有发生化学反应。

（2）根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目不变，在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X中，X是水。

（3）图2所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；

②t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数=；

③t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是A，因为A的溶解度受温度的影响较大；

④t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是：降温至低于t2℃；

故答案为：（1）B；

（2）H；

（3）①C＞B＞A　②20%　③A　④降温至低于t2℃。

伍

如图是某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图，根据标签计算：

（1）CuSO4中铜元素和氧元素的质量比为（结果用最简整数比表示）。

（2）这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量为g。

（3）现需要配置2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液用于配制波尔多液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液mL，用mL量筒量取所需的水。

解析及答案

解：（1）CuSO4中铜元素和氧元素的质量比为64：（32×4）=1：1。

（2）标签表明，该瓶硫酸铜溶液的体积为200mL，密度为1.2g/mL，溶质的质量分数为20%，该瓶硫酸铜溶液的质量=200mL×1.2g/mL=240g；硫酸铜的质量为240g×20%=48g，所以这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量为240g-48g=192g。

（3）设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液的质量为x，

2400g×12%=x×20%

x=1440g

体积为：，

需要水的质量为2400g-1440g=960g，

体积为：，

所以选用1000mL的量筒量取所需的水。

故答案为：（1）1：1；

（2）192；

（3）1200　1000。