走进化学学科，就是走进了一个神奇的世界，但是对于这一神奇的学科大家并没有感到开心，反而很抗拒，面对如此紧张的初三学习生活大家不想因为崭新的化学学科而耽误自己，但是这是不能改变的事实，大家何不愉快的接受呢？今天启达教育小编整理了初中化学非常重要的知识点，比如常见物质的分类、常见物质的颜色、物质的检验、物质的溶解性、常见物质的俗称等等，希望对大家能够有帮助！

常 见 物 质 的 分 类

1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2

2.惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，Xe

3.化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI

常 见 物 质 的 颜 色

固体的颜色

1.红色固体：铜，氧化铁，氧化汞

2.绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿），七水硫酸亚铁（绿矾）

3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4.紫黑色固体：高锰酸钾

5.淡黄色固体：硫磺

6.无色固体：冰，干冰，金刚石

7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧9.化三铁，（碳黑，活性炭）

10.红褐色固体：氢氧化铁

11.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

液体的颜色

1.凡含Cu2+的溶液呈蓝色；

2.凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

3.凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

4.无色液体：水，双氧水

5.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

6.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

7.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

8.紫红色溶液：高锰酸钾溶液

9.紫色溶液：石蕊溶液

气体的颜色

1.红棕色气体：二氧化氮

2.黄绿色气体：氯气

3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

（二）质量减少的

1.由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

物 质 的 检 验

（一） 、气体的检验

1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

（二）、离子的检验

1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子

8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

1.如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

2.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

3.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

4.检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？

向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

5.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

6.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

物 质 的 溶 解 性

（一）盐的溶解性

1.含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

2.含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

3.含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

4.含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（二）碱的溶解性

1.溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

2.其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3Ag2CO3等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

常 见 物 质 的 俗 称

1.氯化钠（NaCl）：食盐

2.碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱

3.氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠

4.氧化钙（CaO）：生石灰

5.氢氧化钙（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰

6.二氧化碳固体（CO2）：干冰

7.氢氯酸（HCl）：盐酸

8.碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿

9.硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）：蓝矾，胆矾

10.甲烷（CH4）：沼气

11.乙醇（C2H5OH）：酒精

12.乙酸（CH3COOH）：醋酸

13.过氧化氢（H2O2）：双氧水

14.汞（Hg）：水银

15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

常 见 混 合 物 的 重 要 成 分

1.空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2.水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3.煤气：一氧化碳（CO）

4.天然气：甲烷（CH4）

5.石灰石/大理石：（CaCO3）

6.生铁/钢：（Fe）

7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8.铁锈：（Fe2O3）

物 质 的 除 杂 方 法

1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，

2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4.CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5.Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸

6.Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸

7.FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉

8.NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸

9.NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液

10.NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸

11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13.NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液

14.NaCl（KNO3）：蒸发溶剂

15.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。