碳有哪几种单质？单质碳有哪些化学性质？二氧化碳怎么制取？有哪些方法？需要有哪些注意事项？或许这些对大家来说不是什么太难的问题，但是由于这部分知识在中考化学中占据了一些分值，并且有的同学对于化学知识点掌握的并不太牢固，所以今天启达教育小编就为大家整理了初中化学碳的单质和二氧化碳的制取的相关内容，有需要的同学赶紧来自取，过时不候哦！

一、碳的几种单质

二、单质碳的化学性质

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1.常温下的化学性质稳定

(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)

2.碳跟氧气反应——可燃性：

①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;

②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2 点燃 2CO

3.碳跟某些氧化物的反应——还原性：

木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。

注意：

①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;

②操作时注意试管口要略向下倾斜;

③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

还原性化学公式：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)

4.应用：冶金工业

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集:CO只能用排水法(排空气法易中毒)

密度比空气大用向上排空气法:CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)

密度比空气小用向下排空气法

(3)化学实验注意与结论

a、需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。

b、需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。

①气体发生装置：

a.反应物的状态：固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。

b.反应条件：常温;加热;加催化剂等。

②气体收集装置：

a.排空气法：密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。

b.排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。