初三新学期已经过去一大半的时间了，不知道大家的化学学科学习情况如何呢？随着化学学科学习的不断深入，或许大家会觉得知识点越来越难，学习起来很是吃力，这种学习的瓶颈大家都会遇到，区别就在于看谁能够勇敢的解决，能够顺利迈过去。电离和复分解反应是中考化学中比较重要也比较难学的知识点，今天启达教育小编把这两部分知识点进行了总结，希望能够帮助到大家！

电离：

物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。

注意 ：

①电离是自发的过程，不须通电。

②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数

和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数。

电离方程式的书写注意：

①离子电荷数等于它对应的化合价数值

②原子团不能拆散.

复分解反应

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应.

复分解反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB＋CD=AD＋CB.

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成.（可简记为：碱盐盐盐水中溶，沉淀气体水生成.

下面从生成物具体分析复分解反应发生的条件.

1.生成难溶的物质：如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.

2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体

3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.

（1）酸+盐—新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

注：大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐，水和二氧化碳.（以钠盐为例）

如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O＋CO2↑

Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O＋CO2↑

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O＋CO2↑

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O＋CO2↑

（2）酸+碱—盐+水（中和反应）

反应物中至少有一种是可溶的.

如：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

H2SO4+2NaOH= Na2SO4 +2H2O

（3）酸+金属氧化物—盐+水（酸要可溶）.

如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

2HCl+CuO=CuCl2+ H2O

（4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.

如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3 + BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）.

如：2NaOH＋CuSO4= Na2SO4＋Cu（OH）2↓

NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

Fe（OH）3与NaCl不发生反应 注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.

复分解反应发生的条件：

（同时满足以下条件）

（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）.

（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 .

方法指导：

一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；

另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.

溶解性顺口溜（初三适用版本）：

钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；

盐酸盐要除银；硫酸盐要出钙银钡和铅；

碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；

可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶.