不管是面对在不远处等着你的中考考试，还是面对马上就要到来的期末考试，大家都要认真的去复习去备考，初中化学对于大家来说是一个不太好接受的学科，所以大家更需要花费一些时间去更深入的去学习。今天启达教育小编从重点应该解决的问题、化学复习的学习方法和中考必考化学题型这三个方面来帮助大家进行化学学科学习，不仅对于期末考试有帮助，对于中考更是受益良多！

一、重点应该解决的问题

许多知识点有的是因为时间的问题，有的是当初理解的问题，同学们都已经渐渐淡忘了，所以，首先要解决的问题就是唤醒对学科知识的记忆，建立相关知识间必要的联系。

具体可体现为“细、度、熟、联”:

➀ 细：即细致。

复习不留盲点，对照《考试大纲》的要求，逐点梳理知识点。在初中课程中，一共有82个实验，而很多中考题都和这82个实验有关。

➁ 度：即适度。

主要是抓住基础，切记一开始就钻研难题忽略基础知识。

➂ 熟：即熟练。

提高应用知识的熟练度是首先要重点解决的问题，熟练度高解决问题的速度才快，准确率才高。提高应用知识熟练度的重要方法就是加强练习，因此，第一次复习时一定要有一定量的练习作为保证。

➃ 联：即联系。

老师大多数情况下都是按教材的章节顺序进行的，知识相对比较独立，同学们一定注意建立知识网络，用知识网络或者知识树把较为散的知识联系到一起。

二、化学复习的学习方法

我们说成功靠99%的努力，但是好的学习方法能够帮助你更加高效的学习化学。具体方法可以分为以下几个方面。

1、理解性记忆。

有很多知识点需要我们背诵记忆，但是我们应该先去理解再去记忆，比如化学方程式，我们应该先理解化学反应的机理，再去记忆。

在学习“水的电解”实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，对于这个实验现象同学们总是混淆，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”。在学习“氢气还原氧化铜”实验时，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。

2、常见的有效学法有：

（1）对偶知识对比记。如化合与分解、氧化与还原等。

（2）物质性质网络记。如对含碳元素的相关物质可构建碳链知识网络系统记忆。

（3）类似知识归类记。如H2和CO的性质，H2和CO2的制备装置等。

（4）化学用语分散记。如元素、原子、分子、化合价、化学式及化学方程式等按知识阶梯分散到各章节记忆。

（5）交叉知识切点记。

3、错题整理。

好记性不如烂笔头，对于各科学习，我们都应该养成错题笔记的习惯，错题笔记的记录，应该在老师讲解完错题以后立即将错题整理到错题本上，每周复习一次。

4、睡前回忆。

很多同学晚上睡不着，为大家推荐一个快速入睡方法，关灯躺在床上，放空自己的脑袋，回忆今天学习的知识点或者在脑海里构建化学知识网络，对于回忆不起来的，不用起床查看，记住问题，第二天再翻书查找进行相关记忆。

  中考必考化学题型  

里面的知识点经常要考到，在做题时，先自己做一遍，再对答案，看解析。要把整个题型都研究透彻：

例1：现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有（）

A．7个 B．6个 C．5个 D．4个

分析：解答这类问题最容易遗漏能反应的，或将不能反应的物质也计算在内，避免发生这种错误的方法是“先分类，后碰球”。具体作法如下：

分类 单质 酸 盐 碱 金属氧化物

答案：应选C

例2：下列各组物质，能在溶液中共存的是

A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2 

B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3

C．K2SO4、CuCl2、NaOH 

D．NaCl、K2CO3、KOH

分析：所谓“共存”，就是指彼此之间不发生化学反应。本题中的各组物质，都是可溶性的酸、碱、盐，它们彼此之间是否发生复分解反应，关键要看有无沉淀、气体或水生成。A组溶液中的Ca(OH)2跟HNO3发生中和反应，有难电离的水生成，故不能共存。

B组溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反应生成难溶的BaSO4白色沉淀，故不能共存。C组溶液中的CuCL2跟NaOH反应，生成难溶的Cu（OH）2，故不能共存。D组溶液中的三种物质间两两都不能发生反应，故能共存于溶液中。答案为D。

例3：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是

A．Na2CO3®CaCO3 

B．Fe2O3®Fe

C．CaO®Ca(OH)2 

D．CuO®Cu（OH）2

分析： A组中由Na2CO3 CaCO3

这是由可溶性的碳酸盐Na2CO3转化成不溶性的碳酸盐CaCO3的过程。只要选择可溶性的钙盐，或者可溶性的碱Ca(OH)2，利用盐和盐或盐和碱的复分解反应，就可以一步实现这种转化：

如：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3¯ 

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3¯

B组中Fe2O3®Fe这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用还原剂，就可以将Fe2O3转变成Fe单质。 常用的还原剂有H2、C、CO。

C组中CaO Ca(OH)2 D组中CuO®Cu（OH）2

这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化，只限于可溶性的碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成碱。

如：CaO+H2O==Ca(OH)2大多数的碱性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以CuO向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。如何由CuO制取难溶性的碱Cu(OH)2呢？一般地说，可用下列方法： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O      CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2¯+Na2SO4

例4：今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为__________，发生反应的化学方程式为____________，该反应的类型是__________ 。

分析：为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质，所加入的适量试剂通常要具备以下基本条件：一是跟要保留的溶质不反应；二是能跟杂质发生反应，该反应的产物，或是沉淀、气体从溶液中析出或逸出，或是生成水、或者变成提取物保留在溶液中，以有效地去掉杂质，且不引入新的杂质。

除去稀硝酸中的少量硫酸，实质是除去SO4离子。含Ba2+的溶液——Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液和Ba(OH)2溶液都能和H2SO4反应，并产生BaSO4沉淀。若使用Ba(NO3)2溶液，在生成BaSO4沉淀的同时产生HNO3，HNO3恰好是应保留的溶质，反应后过滤去掉BaSO4沉淀，即可得到纯净的稀硝酸。

若改用BaCl2溶液，在生成BaSO4沉淀的同时产生HCl（易溶于水），从而引入了新杂质。若改用Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2不仅与H2SO4反应，也与应保留的溶液HNO3反应，消耗了硝酸。可见，使用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液都不正确。

同样道理，除去NaCl溶液中的少量HCl，实质是除去过量H+。Ba(OH)2溶质、Na2CO3溶液、Zn粉末都能跟盐酸反应。若使用Zn或Ba(OH)2溶液，在消耗HCl的同时，产生可溶于水的ZnCl2或BaCl2，将向溶液中引入新的杂质。

若使用适量Na2CO3溶液，在消耗HCl的同时，产生NaCl、H2O均不引入新杂质，产生的CO2气体从溶液中逸出，最终会得到纯净的NaCl溶液。

答案：Ba(NO3)2溶液， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4¯+2HNO3

Na2CO3溶液， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2­ 复分解反应。