溶解度曲线是初中化学学科中非常重要的一部分知识点，大家对于溶解度曲线的知识了解多少呢？在溶解度曲线的应用，大家需要会查找物质的溶解度、能比较不同物质在同一温度下溶解度的大小、会判断物质的溶解度随温度变化的趋势、饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化、溶液中溶质质量分数的计算及大小比较、掌握判断物质结晶或提纯的方法等等，今天启达教育小编整理了中考化学溶解度曲线的知识，建议收藏！

一、溶解度曲线的应用

①查找物质的溶解度

秘招 该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值，如丙物质在t1℃时的溶解度为50g。

②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小

秘招同一温度下，位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。

如

0 ~t3℃，乙的曲线在甲的上方，溶解度大小为乙＞甲；

0 ~ t2℃，丙的曲线在甲的上方，溶解度大小为丙＞甲；

t2℃时，甲、丙两曲线相交，此时溶解度大小为甲=丙。

特别提醒：比较溶解度，温度是前提

③判断物质的溶解度随温度变化的趋势

秘招分析溶解度曲线的坡度及走向，从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为：

陡升型：表示物质的溶解度随温度升高明显增大，如甲；

缓升型：表示物质的溶解度随温度的升高增大不明显，如乙；

下降型：表示物质的溶解度随温度的升高而下降，如丙。

④饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化

秘招以溶解度曲线为界限，曲线上及上方的点代表该物质对应温度下的饱和溶液，曲线下方的点代表该物质对应温度下的不饱和溶液。对于饱和溶液与不饱和溶液的转化方法如下：

a. 对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）：

b. 对于极少数固体（溶解度随温度升高而减小的物质）：

⑤溶液中溶质质量分数的计算及大小比较

若溶液为饱和溶液，则：

通过计算可比较溶质质量分数的大小。

对于饱和溶液的溶质质量分数有：

当0< t < t3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲；

当t = t3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等；

当t > t3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为甲>乙。

⑥温度变化时溶液质量、溶剂质量、溶质质量及溶质质量分数的变化

秘招1：根据有无晶体析出

秘招2：根据曲线走向（饱和溶液适用）

⑦判断物质结晶或提纯的方法

二、溶解度表

下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。

判断两种物质的溶解度变化趋势和两物质溶解度相等的温度范围。

秘招解决这类问题，可以通过对比同一物质在不同温度的溶解度变化，从而判断物质溶解度的变化趋势。

通过比较两物质在同一温度的溶解度大小，如20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，30℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，故在20℃~30℃的某一温度下，二者的溶解度相等。