高三学生现在已经进入一轮复习中，关于怎么学好化学，想必有很多同学们在疑惑，很多老师说“化学就是第二门外语”，化学的分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，事实确实是这样，化学成绩优秀者，必定是准确记住了学过的每一种物质的典型的物理、化学性质并能顺利写出相应的化学方程式，理解并记住了常用的解题方法和基本的实验操作。所以你必须把课本上的知识背下来。不去记，注定考试不及格!因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。这样的话，还说学不好化学才怪!启达小编为你整理了2018高考化学离子方程式复习资料，希望能够帮助到你!

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

₂、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn^₂++H₂↑Cl²⁺₂I-=2Cl^-+I₂

₃、盐类水解型：例：NH₄⁺+H₂O==NH₃^·H₂O+H+CH₃COO^-+H₂O==CH₃COOH⁺0H^-

₄、复杂的氧化还原型：例：MnO₄^-+5Fe₂⁺+8H^₊=5Fe₃⁺+Mn₂⁺+4H₂O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO₃+2H⁺=Ca₂⁺+CO₂↑+H₂O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

₂、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H₂SO₄的反应，浓H₂SO₄与相应固体物质取HCI、HF、HNO₃的反应，以及Ca(OH)₂与NH₄Cl制取NH₃的反应。

₃、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H⁺=Cu₂⁺+H₂O

₄、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO₄^-除外)。如NaHCO₃溶液和NaOH溶液混合：HCO₃^-+OH-=CO₃^2-+H₂O不能写成：H⁺+OH^-=H₂O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl₂溶液中通入Cl₂，其离子方程式不能写成：Fe₂⁺+Cl₂=Fe₃⁺+2Cl^-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe₂⁺+Cl₂=Fe₃⁺+2Cl^-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液的反应，若写出为：Ba₂⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+H₂O就是错误的，正确应为Ba₂⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O。

高考化学考试物质的分类复习讲义

1、分子和由分子构成的物质：

(1)分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着;(物理变化是分子运动状态改变的结果)，分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。

(₂)由分子构成的物质(在固态时均为分子晶体)。如：干冰、水、硫酸等。

₂、原子和原子构成的物质：

(1)原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。

(₂)由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。

₃、离子和由离子构成的物质：离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。

注：离子和原子在结构和性质上均不相同。

₄、纯净物和混合物：

纯净物：由同一种物质组成的物质，即由同种分子或微粒组成，有固定的组成和一定的性质。

混合物：由不同种物质组成的物质，即由不同种分子或微粒组成，无一定的组成，没有固定的熔、沸点。

5、物质的性质和变化：

物理变化：没有生成新物质的变化。如：三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝聚等。

物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。

化学变化：生成新物质的变化，物质在发生化学变化时，一般都伴随着物理变化，但化学变化占优势。如：风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的软化、同素异形体之间的转化等;脱水、脱氧、脱氢、脱硫等;干馏、燃烧、粉尘的爆炸等;电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀等。

化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、还原性、酸碱性等。

6、常见无机物之间的反应关系：

①非金属一般能与氢、氧化合生成气态氢化物和氧化物，能与某些非金属化合生成无氧酸盐，有些非金属能与水或碱溶液发生歧化反应，非金属性强的物质可以把非金属性弱的物质从其盐(或酸)的水溶液中置换出来;

②大多数金属能与氧气等非金属化合生成金属氧化物或无氧酸盐，除金、铂外能与氧化性酸反应，较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H₂，很活泼的金属能与水作用，铝等金属还可以与强碱溶液反应产生H₂;

③大多数酸性氧化物可与水作用生成相应的酸，能与碱反应生成相应的含氧酸盐;

④大多数碱性氧化物能与酸性氧化物(或酸)作用生成盐，有些碱性氧化物可溶于水生成相应的碱;

⑤某些物质具有两性，如：铝、氧化铝、氢氧化铝等既能与酸作用生成相应的盐，又能与碱作用生成盐。

7、常用化学用语：元素符号(核素)、离子符号、原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。理解并掌握上述化学用语的写法及使用规则。

高考化学环保复习资料

1、光导纤维的主要成分是二氧化硅

₂、半导体的主要元素是硅

₃、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

₄、为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。

5、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。

6、大气成分：N₂：78%、O2：21%、稀有气体0.94%、CO₂ 0.03%

7、污染大气气体：SO₂、CO、NO₂，其中SO₂、NO₂形成酸雨。

8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。