对于踏入高一的同学们来说，现在无疑是最紧张的，刚完成初三和高一的过渡，一切都是重新开始，就拿高中化学，首先，要把课本知识搞熟练。其次，对这些知识点进行总结归纳。再次，找些针对性的习题进行练习，看这些知识点在题目中是如何考的。最后，对这些练习题进行总结归纳，最好归纳为一个类型的题。进行反思总结。只有这样你才能学好化学，高一新生化学学习指南：物质的化学变化为你奉上!

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO₂、SO_3、CO₂₎、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba₂+和SO₄^2-、Ag+和Cl^-、Ca²⁺和CO₃^2-、Mg₂+和OH^-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO₃^2-,HCO₃^-,SO₃^2-,OH^-和NH₄⁺等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H⁺和OH^-、CH₃COO^-,OH^-和HCO₃^-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe₂⁺、Fe₃⁺、Cu₂⁺、MnO₄-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH^-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)