二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)

S+O₂ ===(点燃) SO₂

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：₄0体积比)

化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H₂SO₃,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H₂SO₃不稳定,会分解回水和SO₂

SO₂+H₂O H₂SO₃ 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N₂+O₂ (浓H₂SO₄) 1₂C+11H₂O放热

₂ H₂SO₄ (浓)+C CO₂ ↑+₂H₂O+SO₂ ↑

还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。

₂ H₂SO₄ (浓)+Cu CuSO₄+₂H₂O+SO₂ ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H₂ ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和

硝酸

物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。

₄HNO₃(浓)+Cu == Cu(NO₃)₂+2NO₂ ↑+4H₂O

8HNO₃(稀)+3Cu ₃Cu(NO₃)₂+₂NO ↑+₄H₂O
硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。