高三化学必修一知识点归纳：速解粒子浓度-启达教育网中小学辅导网_一对一_小班课_托管班

高三化学必修一知识点归纳：速解粒子浓度

时间：2017-09-18 13:55:46 | 来源：启达教育网分享到

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摘要：

一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。最后保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。时间滴答滴答的在走，2018年高考已经扬帆起航，准高三是朋友们，你们在干什么呢?已经进入状态了吗?高三如何快速进入复习呢?甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。要多背，这样的话，还说学不好化学才怪!启达小编为你整理了高三化学必修一知识点归纳：速解粒子浓度，希望能够帮助到你!

一、单一溶液型

例1：在0.1 mol^·L^-1的CH₃COOH溶液中，c(CH₃COO^-)c(OH^-)、c(H⁺)、c(CH₃COOH)的大小关系为：

在此题中，主体溶液是CH₃COOH，也就是“老子”，CH₃COOH电离可以电离出，CH₃COO^-和H⁺，也就是“儿子”，CH₃COO-还会发生水解，会得到OH^-，即“孙子”，而我们知道，无论是电离还是水解，其程度都是非常微弱的，这也就决定了从总体上来看，老子>>儿子>>孙子，用图形来表示就是：

那么同学们可能会问：第二代内部有两种粒子，它们的大小关系是怎样的呢?因为弱酸的电离是1:1电离，而CH₃COO^-又有少量水解，所以，c(H⁺) >c(CH₃COO^-)。这几种粒子浓度大小顺序就是c(CH₃COOH) >c(H⁺) >c(CH₃COO^-)> c(OH^-)。

例2：在氯化铵溶液中的粒子浓度大小比较。

在此题中，“老子”、“儿子”、“孙子”分别是：

在第一代内部，由于NH₄⁺少了些，所以c(Cl^-)>c(NH₄⁺)。

在第二代内部，由于NH₃·H₂O少了些，所以c(H⁺) >c(NH₃·H₂O)。

故总顺序为：c(Cl^-)>c(NH₄⁺) >c(H⁺) >c(NH₃·H₂O) > c (OH^-)。

那么有些考题是考查混合溶液中的粒子浓度的，是不是也满足上面的规律呢?答案是肯定的。我们一起来看一下。

二、混合溶液型

1、不反应型

例3：等浓度等体积的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中的粒子浓度比较。

在此题中，“老子”、“儿子”分别是：

在第一代内部，若是完全不考虑电离以及水解的话，三种粒子的浓度是相等的，假设都是1。但是事实上电离水解过程都有发生，CH₃COOH的电离程度要大于 CH₃COO^-的水解程度，因此相当于只电离不水解，溶液显酸性。所以c(CH₃COO^-)>1 ，c(CH₃COOH)<1 ， c(Na⁺)=1。所以得到c(CH₃COO^-) > c(Na+)>c(CH₃COOH) 。

在第二代内部，由于溶液显酸性，c(H⁺)>c(OH^-)。

故总顺序为：c(CH₃COO^-) > c(Na⁺)>c(CH₃COOH)> c(H⁺)>c(OH^-)。

2、反应型

首先，同学们要牢记：若是发生反应，一定是看反应后的溶液。我们会惊喜地发现，反应后的溶液类型就是我们上边所提到的几种简单类型之一。

例4：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合溶液中的粒子浓度大小比较。

上述溶液混合后，会发生反应，最后溶液为MA盐溶液。故该题目即转化为比较单一的MA溶液中的粒子浓度，依例₂可分析。

例5：将0.2mol·L^-1HCN溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后的粒子浓度的大小比较。

上述溶液混合后，会发生反应，最后溶液为等浓度的NaCN和HCN的混合溶液。可依例₃进行分析。需要注意的是：HCN的电离程度要小于CN-的水解程度，溶液显碱性。

例6：将₂0mL 0.1mol·L^-1的氯化铵溶液与10mL 0.1mol·L^-1氢氧化钠溶液混合后的溶液中粒子浓度大小比较。

上述溶液混合后，会发生反应，最后溶液为等浓度的NH₄Cl 和NH₃·H₂O以及NaCl的混合溶液。相当于在例₃基础上加入了强电解质NaCl，其并不会影响电离水解，仍可以依例₃来分析。“老子”、“儿子”分别是：

在第一代内部，若是完全不考虑电离以及水解的话，NH₄Cl 和NH₃·H₂O以及NaCl三种物质的物质的量相同，假设都是1。则Cl^-为₂，Na⁺ ，NH₄⁺， NH₃·H₂O均为1。但是事实上电离水解过程都有发生，NH₃·H₂O的电离程度要大于的水解程度，因此相当于只电离不水解，溶液显碱性。所以c(NH₄+)>1 ，c(NH₃·H₂O)<1 ， c(Na+)=1，c(Cl-)=₂ 。所以得到c(Cl^-) >c(NH₄⁺)> c(Na⁺)>c(NH₃·H₂O)。