57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH₄很稳定，1000℃以上才分解。

59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?

61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H₂O呈中性,NH₃的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为₄个原子构成分子。

63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO₂，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。

65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

66．优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S^2- >I^- > Br^-> Cl^- > OH^- > 含氧酸根离子>F -。

阴极:Ag⁺>Hg₂⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺

67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl₂、Al₂O₃；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

70.优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S₂－＞I－＞Fe₂+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl₂按以上顺序依次被氧化。

71．优先还原原理

又如Fe³⁺ 、Cu²⁺、Fe²⁺同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe³⁺ 、Cu²⁺、Fe²⁺顺序。

72．优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)₂溶解度比MgCO₃小，除Mg₂+尽量用OH＿。

73．优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H₂O ，再发生:Na₂CO₃十HCI=NaHCO₃ 十NaCl 最后发生：NaHCO₃+HCl=NaCl十CO₂十H₂O

74．优先排布原理

在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

75.优先挥发原理

当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

将100克₃6%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

76、优先鉴别原理

鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO₂ (气）== N₂O₄（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO₂的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO₂的转化率不是减小，而是增大了。

79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

80、同分异构体

通式符合CnH₂nO₂的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛

通式符合CnH₂n-₂的有机物可能是二烯烃、炔烃