关于学习，学习兴趣并不是一种学习方法，但是如果离开了这一点而去谈学习方法，那岂不是无本之木，无源之水？高中化学，我们要正确对待学习的内容。提到高考化学学习技巧，很多同学都坏在想是不是有捷径？能够迅速的提高呢？其实，心里比谁都清楚，学习是没有捷径可走的，每一步都要脚踏实地的走下去。我们都了解很多“学霸”的经验，他们的经验也不一定适合你。因此自己的学习经验才是最重要的，别人的始终只适合别人。启达未来教育小编为你准备高中化学学习技巧：化学性质知多少，希望能够帮助到你！

1、SO₂能作漂白剂。SO₂虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO₂使品红褪色是因为漂白作用，SO₂使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO₂使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO₂与Cl₂通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl^- 生成难溶物。包括：①AgNO₃

第二种可能为与H⁺反应生成难溶物。包括：

① 可溶性硅酸盐（SiO₃^2-），离子方程式为：SiO₃^2-＋2H⁺＝H₂SiO₃↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S₂O₃^2- 离子方程式：S₂O₃^2- ＋2H⁺＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

④ 一些胶体如Fe(OH)₃（先是由于Fe(OH)₃的胶粒带负电荷与加入的H⁺发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I₂。

⑤ AlO^2- 离子方程式：AlO^2- ＋H⁺ ＋H₂O==Al(OH)₃当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

① 显两性的物质：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃

② 弱酸的铵盐：(NH4)₂CO₃、(NH₄)₂SO₃、(NH4)₂S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO₃、NaHSO₃等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)₂， Na₂CO₃、Na₂SO₃也可以。

7、有毒的气体：F₂、HF、Cl₂、H₂S、SO₂、CO、NO₂、NO、Br₂（g）、HCN。

8、常温下不能共存的气体：H₂S和SO₂、H₂S和Cl₂、HI和Cl₂、NH₃和HCl、NO和O₂、F₂和H₂。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H₂S、SO₂、CO₂、NO₂、Br₂（g）。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH₃。有漂白作用的气体：Cl₂（有水时）和SO₂，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl₂常用淀粉碘化钾试纸，Cl₂能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO₂和SO₂，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体：F₂、Cl₂、Br₂（g）、NO₂、O₂、O₃；具有强或较强还原性的气体：H₂S、H₂、CO、NH₃、HI、HBr、HCl、NO，但其中H₂、CO、HCl、NO、SO₂能用浓硫酸干燥；SO₂和N₂既具有氧化性又具有还原性，。

13、与水可反应的气体：Cl₂、F₂、NO₂、Br₂（g）、CO₂、SO₂、NH₃；其中Cl₂、NO₂、Br₂（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F₂与水剧烈反应产生O₂。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl₂、NO₂、Br₂（g）、O₃。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H₂S、SO₂、C₂H₄、C₂H₂、其它不饱和有机气体。

16、可导致酸雨的主要气体：SO₂；NO₂。导致光化学烟雾的主要气体：NO₂等氮氧化物和烃类；

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

导致温室效应的主要气体：CO₂和CH₄等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO₂、NH₃、N₂。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO₂。

19、被称做地球保护伞的气体：O₃。

20、用做自来水消毒的气体：Cl₂

21、不能用CaCO₃与稀硫酸反应制取CO₂，应用稀盐酸。

22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al₂O₃、Na₂O₂。

25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu²⁺的氧化性同样弱于Fe³⁺ 。

26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X²⁺H₂O＝HX+HXO类型?F₂与水反应方程式应是: 2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑