高一“新”同学现在也应该适应高中生活了，如果你的回答是“no！”那你就要加油了。化学在初中的时候学习的比较片面，高中才是真正的开始，“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。“活用”则是要求在“死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。你还在等什么？还不快点收藏！

一、记住下列化学反应的转化关系

1、Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaCl→Na

Na→NaOH→Na₂CO₃→CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂→NaOH

2、Mg→ MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂ →MgCl₂ → Mg

3、Al→ Al₂O₃→ AlCl₃ → Al(OH)₃→ Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃→ Al → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → AlCl₃→ NaAlO₂

4、Fe→ Fe₂O₃→ FeCl₃ → Fe(NO₃)₃→ Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃→ FeSO₄ → Fe(OH)₂→ Fe(OH)₃ → FeCl₃→ Fe(SCN)₃

5、Cu→CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂→ CuO → Cu → CuCl₂ → [Cu(NH₃)₄]SO₄

6、C→ CO→ CO₂ → CO → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CO₂→ Al(OH)₃

7、Si→SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂→ Si(粗硅) → SiCl₄ → Si ( 纯硅)→ SiO₂ →SiF₄

8、NH₃→ N₂→ NO→NO₂ → HNO₃ → NO₂ → N₂O₄

NH₃ → NH₄Cl → NH₃ → NH₃·H₂O → (NH₄)₂SO₄→ NH₃ → NO → HNO₃ → Cu(NO₃)₂→ NO₂ → HNO₃

9、H₂S→ S→ SO₂ → SO₃ → H₂SO₄→ SO₂ → H₂SO₄→ BaSO₄

10、Cl₂→ HCl → Cl₂ → NaClO → Cl₂ → Ca(ClO)₂ → HClO → O₂

金属+Cl₂、卤素单质间的置换

二、有关气体制备的反应和实验装置

11、制备气体和生成气体

H2：Mg⁺H⁺、Fe⁺H⁺、Na⁺H2O、Na⁺乙醇、Na⁺丙三醇、Al⁺H⁺、Al⁺OH-、Zn⁺H⁺、Fe ⁺ H2O 、H2O⁺C 、*Si⁺HF 、*Si⁺NaOH、

O₂：KMnO₄、Na₂O₂+H₂O、Na₂O₂+CO₂;分解H₂O₂、O₃、KClO₃、

N₂：* NH₃+Cl₂

Cl₂： MnO₂+HCl、KMnO₄+HCl; 电解NaCl、电解饱和食盐水;

NaClO+HCl、CaCl₂+HCl、*KClO₃+HCl

NO：N₂+O₂、Cu+HNO₃、NH₃+O₂

NO₂：NO+O₂、Cu+HNO₃(浓)、Cu+KNO₃(s)+H₂SO₄(浓)

CO₂：CO₃₂—+H+ ; NaHCO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃、CaCO₃、

MgCO₃分解; 浓H₂SO₄+C、浓HNO₃+C;有机物燃烧CxHyOz + O₂;

NH₃：NH₄Cl+Ca(OH)₂、NH₄++OH—、NH₄HCO₃分解、N₂+H₂、蛋白质分解

CO：C+O₂、CO₂+C、H₂O+C、SiO₂+C

C₂H₂：CaC₂ + H₂O

三、化学反应与水有着密切的关系

1₂、生成水：

(1)化合反应 ：H₂+O₂

(2)分解反应：Mg(OH)₂、Al(OH)₃、 Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、H₂CO₃、 H₂SiO₃、CuSO₄·5H₂O 、H₂C₂O₄·5H₂O、Na₂CO₃·xH₂O、NH₃·H₂O、 * HNO₃、 *FeSO₄·7H₂O

(3)复分解反应：酸与CuO 、Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄;碱与CO₂、SiO₂、SO₂

(4)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H₂SO₄、HNO₃)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO₄、MnO₂与HCl反应;KMnO₄ + H₂SO₄+ H₂C₂O₄

(5)有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz

13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na₂O、Na₂O₂、MgO、CaO、SO₂、CO₂、SO₃、NO₂、NH₃、CuSO₄;

水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

四、物质的检验、除杂

14、检验物质的试剂：

无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na₂CO₃、KSCN、

有机—银氨溶液、新制Cu(OH)₂、FeCl₃、KMnO₄溶液、溴水、水、NaOH、碘水