高考在路上，我们在前进，从近几年高考命题趋势看，化学更加注重考查学生综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。同时这一思维过程也反过来有助于准确的解答题型，两者直到互相昭示、印证的作用。小题目重要，却不难做，相信大多数考生都喜欢做选择题。可是在高考中，我们应该如何去解答选择题拿高分呢?这就要我们不仅做，还要做好。为你整理了化学题的解题工程需要缜密的思维保证计算的准确性，以下是常见的化学解题中的易错点：

1.在室温条件下，某气态烃20mL与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少50mL,剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少40mL.求此气态烃的分子式。

常见错解：通过浓硫酸时水蒸气被吸收，通过氢氧化钠溶液时二氧化碳气体被吸收，所以，₂0mL该气态烃燃烧生成的水蒸气是50mL,生成的CO₂是 40mL.由质量守恒关系可知1mol该气态烃燃烧生成2.5mol水蒸气和2molCO₂，于是可得出该烃的化学式为C₂H5，即C₄H10.

错误原因：烃燃烧反应本身就可能使气体总体积减少，通过浓硫酸后气体体积减少50mL,并不能说明它全部是水蒸气。

正确解法：设该烃的分子式为CxHy,则有

CxHy + (x+y/4)O₂ → xCO₂ + y/₂H₂O △V(减)

1 x+y/4 x 1+y/4

20 40 50

根据“对应项成比例”列出方程，然后可解得x=2，y=6

所以，该烃的分子式为C₂H6.

2.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36L(标准状况)CO₂和2.7gH₂O,则混合物中两种气态烃的分子式是______。

常见错解：n(CO₂)= 3.36L÷22.4L/mol =0.15mol n(H₂O)= 2.7g÷18g/mol=0.15mol

0.1mol烃燃烧生成0.15molCO₂和0.15molH₂O,混合烃的平均分子式为C1.5H₃，即C₃H6.所以，这两种气态烃的分子式可能是C₃H₄和C₃H₈，或者是C₂H₆和C₄H₆，或者是C₂H₄和C₄H₈.

错误原因：这里的平均分子式C1.5H₃是根据反应物计算出来的，不能“放大”成C₃H₆.

正确解法：由于这两种的平均分子式为C1.5H₃，根据“中值法”原理，必有一种物质的碳原子个数小于1，那么它肯定是CH₄；而CH4的氢原子个数大于₃，则另一种物质的氢原子个数肯定小于₃，那么它只能是C₂H₂.故这两种烃分别是CH₄和C₂H₂.

友情提示：照此方法分析，如果答案不只一组，还需要用十字交*法来判断答案到底是哪一组。具体办法是：分别用C原子个数和H原子个数来交*得到两种烃的物质的量之比，如果这两个比值相等，答案就成立，否则它就不是该试题的答案。

3.10mL某气态烃在50mLO₂里充分燃烧得到液态水和35mL混合气体(气体体积均在相同状况下测定)，则该气态烃可能是( )

A.CH₄ B.C₂H₆ C.C₃H₈ D.C₃H₆ E.C₄H₆

常见错解：设该烃的分子式为CxHy,则有

CxHy + (x+y/4)O₂ → xCO₂ + y/₂H₂O △V(减)

1 x+y/4 x 1+y/4

10 (10+50)-35=25

根据“对应项成比例”列出方程，然后可解得y=6

所以此题答案为B、D、E.

错误原因：上述计算过程中没有考虑氧气的量是否充足。

正确解法1：(前面的解题过程同错解)

根据氧气的量来找出x与y的关系。

CxHy + (x+y/4)O₂ → xCO₂ + y/₂H₂O

1 x+y/4

10 50

1：(x+y/4)=10：50

解得x+y/4=5，也就是说当x+y/4≤5时才能保证氧气足量。然后分别将B、D、E三个选项代入，即可发现E项不符合题意，应该舍去。

正确解法2：(前面的解题过程同错解)

直接将最后结果代入，看氧气的量是不是足够。如

C4H6 + 5.5O₂ → 4CO₂ + ₃H₂O

1 5.5

10 (55)

由计算可知，10mLC₄H₆充分燃烧需要55mLO₂，而题目中提供的O₂只有50mL,不足以让C₄H₆充分燃烧，故此选项应该舍去。

所以此题答案为B、D.

[同型练习] 10mL某气态烃在80mLO₂里充分燃烧得到液态水和体积为65mL的混合气体(气体体积均在相同状况下测定)，则该气态烃不可能是( A )

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烯 D.丁炔

4.常温常压时，nL某气态烃和氧气的混合气体完全燃烧后，通过浓硫酸，再恢复到原来的温度和压强时，气体体积变为原来的一半。假设燃烧后烃和氧气都无剩余，则该烃可能是( )

A. C₂H₄ B.C₃H₈ C.C₃H₆ D.C₄H₆ E.C₄H₈

常见错解1：类似于例题1，认为“通过浓硫酸后气体体积变为原来的一半”就表示“生成的CO₂的体积是n/2L”。

常见错解₂：设该烃的分子式为CxHy,则有

CxHy + (x+y/4)O₂ → xCO₂ + y/2H₂O △V(减)

1 x+y/4 x 1+y/4

由于只知道气态烃和氧气混合气体的体积为nL,不知道各自的体积，所以无法计算。

错误原因：没有注意题设条件“燃烧后烃和氧气都无剩余”，没有理解“对应项成比例”列方程的本质含义。

正确解法：此题比其它试题多了一个条件“燃烧后烃和氧气都无剩余”，所以，可以把二者的“体积和”作为一个整体来列方程。

设该烃的分子式为CxHy,则有

CxHy + (x+y/4)O₂ → xCO₂ + y/₂H₂O △V(减)

1 x+y/4 x 1+y/4

n n/2

列方程：(1+ x+y/4)：(n)=(1+y/4)：(n/2)

整理得x-y/4=1

讨论：当y=4时，x=2，该烃为C₂H4；

当y=8时，x=3，该烃为C₃H8；

当y=12时，x=4，由于不存在这种物质(H原子个数比饱和烃的还多)，故舍去。

所以，此题答案为A、B.