常错点14 

错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。

辨析

(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。

(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。

常错点15

错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。

辨析

最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。

常错点16 

错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。

辨析 

离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。

常错点17

错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

辨析

(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;

(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na₂O₂中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。

常错点18 

错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。

辨析 

(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。

(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。

(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。

常错点19 

错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。

辨析

平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。

常错点20 

错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。

辨析 

反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。

常错点21 

羟基就是氢氧根

辨析 

看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C₂H₅OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu₂(OH)₂CO₃中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

常错点22 

Fe³⁺离子是黄色的

辨析

众所周知，FeCl₃溶液是黄色的，但是不是意味着Fe³⁺就是黄色的呢？不是。Fe³⁺对应的碱Fe(OH)₃是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)₃。因此浓的FeCl₃溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)₃导致的。真正Fe³⁺离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe³⁺溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

常错点23 

AgOH遇水分解

辨析

我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

常错点24 

多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

辨析

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H₃PO₃），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H₃PO₃是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H₃BO₃就不能由此来解释。

常错点25 

酸式盐溶液呈酸性吗?

辨析

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时，呈酸性；当电离程度小于水解程度时，则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO₃，NaHS，Na₂HPO₄)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH₂PO₄，NaHSO₃)，则溶液呈酸性。

常错点26 

H₂SO₄有强氧化性

辨析

这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H₂SO₄以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀H₂SO₄（或SO₄^2-）的氧化性几乎没有（连H₂S也氧化不了），比H₂SO₃（或SO₃^2-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO₄的酸性强弱比较一样。所以说H₂SO₄有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。