常错点27 

盐酸是氯化氢的俗称

辨析

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

常错点28 

易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

辨析

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)₂和常见的弱碱Fe(OH)₃、Cu(OH)₂来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)₂不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)₂是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO₃溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

常错点29 

写离子方程式时，"易溶强电解质一定拆"，弱电解质一定不拆

辨析

在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H₂SO₄和Cu反应，尽管浓H₂SO₄的浓度为98％，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H⁺和SO₄^2-，但是这条反应主要利用了浓H₂SO₄的强氧化性，能体现强氧化性的是H₂SO₄分子，所以实质上参加反应的是H₂SO₄分子，所以这条反应中H₂SO₄不能拆。同样，生成的CuSO₄因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH₃COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH₃COOH参加的离子反应，CH₃COOH就可以拆。这点中学不作要。)

常错点30 

王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强

辨析

旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位生成[AuCl₄]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性.

常错点1错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。

辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。

常错点31

错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH^-)和c(H⁺)也不相等。

辨析

由水的电离方程式H2O===OH^-+H⁺可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH^-)和c(H⁺)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点32

酸、碱、盐溶液中，c(OH^-)或c(H⁺)的来源混淆。

辨析

(1)酸溶液中，c(OH^-)水电离=c(H⁺)溶液;碱溶液中，c(H⁺)水电离=c(H⁺)溶液。

(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H⁺)水电离=c(H⁺)溶液;若为强碱弱酸盐，c(OH^-)水电离=c(OH^-)溶液。

常错点33

错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

辨析

Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点34

错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

辨析

判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在Mg—Al—稀H₂SO₄组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。

常错点35

在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

辨析

电解食盐水时，阴极H+放电生成H₂，使水的电离平衡正向移动，OH^-浓度增大，阴极区显碱性。

常错点36

错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na₂O₂，在适量或少量氧气中燃烧生成Na₂O

辨析

钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na₂O，在空气或氧气中燃烧生成Na₂O₂

常错点37

错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

辨析

钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

常错点38

错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

辨析

在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点39

错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析

乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

常错点40

错误认为任何情况下，c(H⁺)和c(OH^-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。

辨析

KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H⁺)和c(OH^-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。