化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO₂中燃烧，又能在N₂中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH₄、NH₃、H₂O、HF

3、阳离子Na⁺、Mg₂⁺、Al₃⁺、H₃O⁺

4、阴离子N₃^-  O2^-  、F^-、OH^-

18粒子微电组

1、原子Ar

2、分子SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、F₂、H₂O

3、阳离子K⁺、Ca₂⁺ PH₄⁺

4、阴离子P₃^-、S₂^-

5、特殊情况：F₂、H₂O₂、C₂H₂、CH₃OH、CH₃F 、N₂H₄

核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、Na⁺ 、H₃O⁺

2、F^-、OH^-

3、Cl^-、HS^-

4、N₂ 、CO、C₂H₂

同族的上下周期元素原子序数之间的关系 

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

特征形象

1．焰色反应：Na⁺（黄色）、K⁺（紫色）

2．浅黄色固体：S或Na₂O₂或AgBr或FeS₂

3．有色溶液：Fe₂⁺（浅绿色）、Fe₃⁺（黄色）、Cu₂⁺（蓝色）、 （紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）、红褐色[Fe(OH)₃] 、蓝色[Cu(OH)₂] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS） 、黄色（AgI、 Ag₃PO₄）、 白色[Fe(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]

有色气体：Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）

4．特征反应现象：Fe(OH)₂→Fe(OH)₃，白色到灰绿到红褐色