化学？具有千变万化的现象，化学是一门基础的自然科学。同学们在学习过程中，学生普遍感到化学“一听就懂，一学就会，一做就错”。不少同学不是错在配平，就是错在化学方程式书写，还有的同学错在化学现象，究竟是什么原因呢？究根到底就是学的不扎实。为了理解、巩固和掌握这些知识，消除盲点，启达君为你准备了一份特殊的礼物。想要学好化学，请看：启达教育老师为你整理了备战高考：高中所有化学知识点“一般”与“特殊”最全总结！

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基本概念与基本原理

1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成 的；但氕的原子核中无中子。

2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般 是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。

3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一 般是同种微粒；但Ne与HF例外。

4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。

5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯 净物；但O₂与O₃，白磷与红磷它们是混合物。

7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的 反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属 于化合反应。如:3O₂=2O₃，2NO₂

N2O4。

8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活 泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。

9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn₂O₇是酸性氧化物，Al₂O₃、ZnO是两性氧化物。

10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但 CO、NO不是酸性氧化物。

11. 酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO₄的 酸酐Mn₂O₇是金属氧化物。

12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐 [(CH₃CO)₂O]等例外。

13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但 NO₂溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N₂O₅。

14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但 P₂O₅既是偏磷酸(HPO₃)的酸酐，又是磷酸 (H₃PO₄)的酸酐。

15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物； 但氢氰酸(HCN)例外。

16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子 数；但亚磷酸(H₃PO₃)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H₃PO₂)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。

17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元 素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO₄)的氧化性强。

18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金 属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。

19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶 液；但Ca(OH)₂的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是 在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在 78.1℃

21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部 是氢离子，可水既非酸也不是碱。

22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。

23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大； 但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。

24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 体；但加热蒸发AlCl₃、FeCl₃溶液得到的固体主要 为 Al₂O₃、Fe₂O₃。

25. 酸式盐溶液一般显酸性；但NaHCO₃水解 程度较大，其溶液呈碱性。

26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸； 但H2S气体通人CuSO₄溶液中，反应为：H₂S ＋ CuSO₄=CuS ＋ H₂SO₄。

27. 强氧化性酸(浓H₂SO₄、浓HNO₃)—般能 氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓H₂SO₄或浓 HNO₃中钝化。

28. 酸与酸一般不发生反应；但浓H₂SO₄、 H₂SO₃能把H₂S氧化：H₂S＋H₂SO₄(浓)=SO₂＋S| ＋2H₂O， 2H₂S＋H₂SO₃=3S ＋3H₂O。

29. 碱与碱一般不发生反应；但两性Al(OH)₃能与NaOH反应，氨水能与Cu(OH)₂发生反应。

30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但 下列反应能发生：SiO₂＋ 4HF=SiF₄个 ＋2H₂O ，2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O。

31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水； 但下列例外：3H₂S ＋ 2Fe( OH)₃=2FeS ＋S ＋6H₂O ，3Fe(OH)₂＋ 10HNO₃=3Fe(NO₃)₃＋ NO 个 ＋ 8H₂O。

32. 按金属活动性顺序表，排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出 来；但Na、K等先与水反应，后与盐反应。

33. 金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外:2FeCl₃＋ Fe=3FeCl₂2FeCl₃＋ Cu =2FeCl₂＋ CuCl₂

34. 金属与碱溶液一般不反应；但AI、Zn均与 NaOH溶液反应。

35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但 两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液 中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2Al₂S₃＋6H₂O=2Al(OH)₃＋3H₂S

36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外:NaHSO₄＋ NaOH — Na₂SO₄＋ H₂O， NaHCO₃＋NaOH==Na₂CO₃＋ H₂O CH₃COONa ＋ NaOH

Na₂CO₃＋ CH₄

37. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下 列例外:2KMnO₄＋ 16HCl =2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂＋ 8H₂O

38. 第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H₂O呈中性，NH₃的 水溶液呈弱碱性。

39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始。

40. 原子的电子层数越多，原子半径一般越 大；但Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba等例外。

41. 随着原子序数的递增，元素的相对原子 质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾， 碲大于碘等例外。

42. 离子晶体中一般含有金属元素；但 NH₄Cl、 NH₄NO₃等无金属元素。

43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但 MgO 熔点(2800℃)髙于 SiO₂熔点(1600℃。

44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴 离子部分由自由电子所代替。

45. 构成分子晶体的分子一般都有共价键； 但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。

46. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO₂为原子晶体。

47. 单质分子一般是非极性分子；但O₃是极 性分子。

48. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属 离子化合物；但Al与Cl₂化合形成的AlCl₃属共价 化合物。

49. 形成稳定的分子需满足8电子(或2电 子)结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定 存在，如BF₃

50. 正四面体分子中的键角一般是109°28'； 但白磷分子为正四面体结构，其键角为60°。

51. 凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应； 但焰色反应却属于物理变化。

52. 对反应前后体积改变的可逆反应，如 2N₂＋3H₂

2NH3，在固定容积的密闭容器中一 定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增 加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但 充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，然而平 衡并不发生移动。