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高中化学学习方法：化学知识总结离子共存问题

时间：2018-08-17 17:22:03 | 来源：启达教育网分享到

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摘要：

赶上一个七夕节，小伙伴们准备怎过呢？启达君说还是好好学习吧！洗洗睡去吧！2019年高考还会远吗？距离2019年全国高考还有293天，你安排好自己的学习计划了吗？高中化学安排的怎么样呢？化学知识总结离子共存问题你都知道吗？“无色透明”条件型是什么？“酸性”条件型呢？“酸性或碱性”条件型？启达教育老师为你整理了高中化学学习方法：化学知识总结离子共存问题，希望能够帮助到你！

一．“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO^4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag⁺与Cl^－、Br^－、

I^－、SO4^2－；Ca²⁺与CO3^2－、SO4^2－；Ba²⁺与CO3^2－、SO3^2－、SO4^2－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．H⁺、Cl^－、Ba²⁺、CO3^2－

B．Ag⁺、I^－、K+、NO^3－

C．K⁺、OH^－、Cl^－、Na⁺

D．Fe³⁺、Cl^－、NO^3－、Na⁺

解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

二．“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO3^2－、SO3^2－、

S^2－、F^－、ClO^－、CH3COO^－、PO4^3－、AlO^2－、SiO3^2－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO^3－、HSO^3－、HS^－、HPO4^2－、H2PO^4－等）。

例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K⁺Na⁺、SO4^2－、SO3^2－

B．NH⁴⁺、Mg²⁺、SO4^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺HCO^3－、Cl^－

D．K⁺Na⁺AlO^2－、NO^3－

解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

三．“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO^2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH⁴⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO^3－、HSO^3－、HS－、HPO4^2－、H2PO^4－等)。

例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO^3－、NO^3－

B．Na⁺、SO4^2－、Cl^－、ClO^－

C．H⁺、Mg²⁺、SO4^2－、NO^3－

D．Ag⁺、K⁺、NO^3－、Na⁺

解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH₎₃又能溶解H₂SiO₃的溶液(有OH^－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

四．“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al反应放出H₂的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以）。

例4．若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al³⁺、Na+、NO^3－、Cl－

B．K+、Na+、Cl－、SO4^2－

C．K+、Na+、Cl－、AlO^2－

D．K+、NH⁴⁺、SO4^2－、NO^3－

解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。

五．“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe³⁺与S^2－、SO3^2－、HSO^3－、I－；H+与S2O3^2－和S^2－；MnO^4－(H+)与Cl－；MnO^4－(H+)、NO^3－(H+)与Fe²⁺、S^2－、HS－、SO3^2－、HSO^3－、Br－、I－等不能大量共存。