如何学好高中化学？如果你的基础差怎么办？基础差的同学们可以看过来了，如何学习化学？去了解它的推理过程，最后做到自己能够推出这个公式，这一项是有用的。永远没有一种方法，让你能够在两天，或者两星期就能弥补你一年、两年给自己挖下的坑，如果有，要么你是神仙，要么就是骗子。启达教育老师为你整理了高中化学学习方法：高中化学中的68个“一定”或“不一定”，希望能够帮助到你！

1.中学常见的卤族元素与水反应，一定符合：X₂＋H₂O＝HX＋HXO类型。

不一定：F₂与水反应方程式应是：2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

2.卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是：X₂＋2OH^－＝X^－＋XO^－＋H₂O，即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。

不一定：F2与强碱溶液反应方程式例外。

3.AgF，AgCl，AgBr，AgI见光一定分解，有感光性。

不一定：AgF稳定，见光不分解。

4.卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸HNO₃。

不一定：AgF溶于水。

5.卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。

不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。

6.卤素的无氧酸一定都是强酸。

不一定，氢氟酸却为弱酸。

7.氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。

不一定：氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。

8.卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX₃。

不一定：I₂与铁反应只生成FeI₂。

9.金属氧化物一定都是碱性氧化物。

不一定：Mn₂O₇是金属氧化物，但它是酸性氧化物。Al₂O³，ZnO为两性氧化物。

10.非金属氧化物一定都是酸性氧化物。

不一定：CO，NO是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。

11.酸酐一定都是非金属氧化物。

不一定：Mn₂O₇是HMnO₄的酸酐，但它是金属氧化物。

12.一般来说，具有金属光泽并能导电的单质都一定是金属 。

不一定：石墨具有此性质，但它却是非金属。

13.无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类， 即化合多变一，分解一变多，置换单对单，复分解两对换。

不一定： CO₂＋NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O

该反应就不属四种基本反应类型中的任何一类反应。

14.一般来说，酸性氧化物之间一定不发生反应。

不一定：如果其中一种具有较强的氧化性，另一种具有较强的还原性，则可以发生氧化还原反应，如： SO₂＋NO₂＝SO₃＋NO

15.饱和溶液升高温度后一定是不饱和溶液。

不一定：Ca（OH）₂的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

16.饱和溶液降低温度后一定还是饱和溶液。

不一定：大部分物质的饱和溶液降低温度后，一定还是饱和溶液，而个别物质，其溶解度随着温度的降低而增大者就不是这样。如，Ca（OH）₂的饱和溶液，其降低温度因溶解度增大而使溶液成为不饱和溶液。

17.酸式盐的水溶液一定显酸性。

不一定：NaHCO₃是酸式盐，但它的水溶液显碱性。

18.一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢。

不一定：这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HNO₃或浓H₂SO₄反应都不放出氢气，因氢很快被氧化成水。另外，冷的浓硫酸或浓HNO₃能使铁、铝钝化。

19.强酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出强酸。

不一定：在一般情况下，弱酸不能制强酸，但在特别情况下，弱酸可以制出强酸。如：

H₂S＋CuSO₄＝CuS↓＋H₂SO₄

20.酸与酸一定不发生反应。

不一定：强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸（如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：

H₂S＋H₂SO₄（浓）＝SO₂↑＋S↓＋2H₂O

21.一切物质都一定是由分子构成。

不一定：食盐（离子晶体）是由离子构成，金属是由离子和自由电子构成。

22.碱与碱一定不发生反应。

不一定：具有两性的Al（OH）₃与NaOH溶液可以发生反应。

23.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物。

不一定：NaHCO₃，（NH₄）2CO₃既能与酸反应又能与碱反应，但它们既不是两性氧化物也不是两性氢氧化物。

24.一般来说，酸性氧化物与酸一定不能发生反应。

不一定：具有氧化性的酸性氧化物与具有还原性的酸则可以发生氧化还原反应：

2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O

25.酸碱中和反应的离子方程式都一定写成：

H^＋＋OH^－＝H₂O

不一定：氢氧化铁与硫酸的反应离子方程式应为：

Fe（OH）₃＋3H^＋＝Fe₃^＋＋3H₂O

氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：

Ba₂^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

因此，H^＋＋OH^－＝H₂O

一般只能表示强酸与强碱溶液反应且生成的盐可溶于水的一类反应。

26.H^＋＋OH^－＝H₂O一定表示强酸与强碱的反应的离子方程式。

不一定：比如有的酸式盐和强碱反应的离子方程式，也可以写成：

H^＋＋OH^－＝H₂O

例NaHSO₄＋NaOH＝Na₂SO₄＋H₂O的反应。

27.酸和碱发生中和反应一定生成盐和水。

不一定：下列反应不完全合乎这条规律：

2H₂S＋Fe（OH）₃=2FeS↓＋S↓＋6H₂O

这是因为Fe₃^＋的强氧化性和S₂^－的强还原性使这个反应显示出了特殊性。

28.按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

不一定：比如钠与硫酸铜溶液反应，其反应原理是钠先跟溶 液中的水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应，即：

2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

2NaOH＋CuSO₄＝Na₂SO₄＋Cu（OH）₂↓

又如：Mg与FeCl₃溶液反应，不能将Fe₃^＋还原成Fe，而是：

FeCl₃＋3H₂O=Fe（OH）₃＋3HCl

Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑

29.根据金属活动性顺序表的顺序，其阳离子由左到右的氧化能力一定逐渐增强。

不一定：氧化能力逐渐增强的总的趋势是正确的，但个别情况有例外，如得电子能力即氧化能力：Fe^3＋＞Cu^2＋。

30.一切原子的原子核都一定是由质子和中子两种微粒所构成 。

不一定：氕（11H）的原子核中没有中子。

31.原子的核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。

不一定：氢原子核外只有一个电子，氦原子核外只有两个电子，但它们全是非金属原子。

32.一般来说高沸点酸一定可以制低沸点的酸。

不一定：下列反应却是由低沸点酸制得了高沸点酸：S＋2HNO₃＝H₂SO₄＋2NO↑

由于NO的析出，化学反应向右进行，就形成了特殊的反应。

33.阴离子一定只具有还原性。

不一定：Na₂O₂中的过氧根离子既有氧化性又有还原性；NO₃^－，MnO₄^－，ClO₄^－等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。

34.阳离子一定只具有氧化性。

不一定：Fe^2＋就具有还原性，其实例反应为：

2Fe₂^＋＋Cl₂＝2Fe₃^＋＋2Cl^－

35.盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱。

不一定：酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。如：

Ca（HCO₃）2＋Ca（OH）₂＝2CaCO₃↓＋2H₂O

36.质子总数相同，核外电子总数也相同的分子一定是同一种分子。

不一定：Ne与HF符合上述要求，但它们并不是同一种分子。

37.金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应。

不一定：铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为：

2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂

Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂

38.盐与盐溶液之间发生的化学反应一定要全溶。

不一定：一般情况下，盐与盐的溶液间的反应都要全溶，但有的情况例外，如反应物是微溶的硫酸钙可以转化为难溶的碳酸钙。

39.两种盐溶液间的反应一定生成两种新盐。

不一定：在一般情况下，两种盐溶液间的反应生成两种新盐是对的，但是一定生成两种新盐，就不对了。如向硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液，实际上硫化铝发生水解，反应如下：

2Al₃^＋＋3S₂^－＋6H₂O＝2Al（OH）₃↓＋3H₂S↑