40.盐和碱反应一定生成新盐和新碱。

不一定：在一般情况下，盐和碱反应生成新盐新碱是对的，但在个别情况下，就会出现例外，如：

CH₃COONa＋NaOH=Na₂CO₃＋CH₄↑

NaHSO₄＋NaOH＝Na₂SO₄＋H₂O

NaHCO₃＋NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O

41.盐跟酸反应生成新盐新酸。

不一定：一般情况下可以，但也有例外，如：

2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

42.pH＝1和pH＝4的两种酸混合，其混合后溶液的pH一定在1和4之间。

不一定：氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的pH可以大于4直到接近于7 。其反应原理为：

2H₂S＋H₂SO₃＝3S↓＋3H₂O

43.强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。

不一定：CaCO₃，BaSO₃为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式：

BaSO₃＋2H^＋＝Ba₂^＋＋SO₂↑＋H₂O

44.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。

不一定：AgCl为强电解质，尽管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的AgCl则完全电离。醋酸是较弱的酸，在水中是部分电离，1mol的AgCl与1mol的醋酸分别溶于1L水中，氯化钡的导电性比醋酸差，因其中自由移动的离子少（可以通过计算来验证）。

45.酸式盐与碱反应，一般都一定生成盐和水。

不一定：用石灰软化暂时硬水时，则发生下列反应：

Mg（HCO₃）₂＋2Ca（OH）₂＝Mg（OH）₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

46.N₂（气）＋3H₂（气）⇌2NH₂（气）为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应），密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行。

不一定：增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应物的浓度，充入稀有气体，并不能改变N₂，H₂的浓度，实际上正反应速率和逆反应速率都没有改变，故平衡不移动。

47.单质气体一定都是由双原子组成的分子。

不一定：稀有气体为单原子分子，臭氧（O₃）为三原子分子。

48.酸不稳定，一般对应的盐也就一定不稳定。

不一定：比如，碳酸不稳定，碱金属的碳酸盐却是稳定的。

49.醇类经缓慢氧化一定生成醛。

不一定：醛还可以继续被氧化成酸。

50.醇在一定条件下氧化成醛。

不一定：如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。

51.化学性质相似的物质一定是同系物。

不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。

52.凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。

不一定：石炭酸叫“酸”，但它不属于酸类，而属于酚类。

53.分子组成相差一个或几个CH₂原子团的物质一定是同系物。

不一定：如乙烯与环丙烷相差一个CH₂原子团，但它不是同系物。

54.一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。

不一定：有机物醋酸盐一般都溶于水。

55.如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。

不一定：乙炔和苯符合上述条件，但不是同一种烃。

56.凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。

不一定：比如乙酸钠是离子晶体。

57.能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。

不一定：果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。

58.能发生银镜反应的物质一定是醛。

不一定：葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。

59.每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。

不一定：有机高分子化合物却没有固定的组成和分子量。

60.电离时只能电离出唯一的阳离子H^＋的化合物一定能使指示剂变色。

不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色。

61.离子的核外都一定有电子。

不一定：H^＋的核外没有电子。

62.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强。

不一定：第一周期不存在上述变化规律。

63.第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。

不一定：H₂O呈中性，NH₃的水溶液显碱性。

64.金属性强的元素形成相应的碱的碱性一定强。

不一定：比如，铝的金属性比铁强，而Al（OH）₃显两性，Fe（OH）₃显碱性。

65.活泼金属与活泼非金属的化合物一定是离子化合物。

不一定：比如，AlCl₃是共价化合物。

66.试剂瓶中药品取出后，一定不允许放回原试剂瓶。

不一定：取用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。

67.使用胶头滴管或移液管时，一般滴管一定不应伸入试管内，更不准接触容器或试管内壁。

不一定：若制Fe（OH）2白色沉淀时，要把滴管伸入试管内，以防被空气中的O₂氧化成Fe（OH）₃红褐色物质。

68.在电化腐蚀时，活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀。

不一定：也有例外，如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为铝表面有Al₂O₃簿膜起了保护作用的结果。