2019年高考即将开战，准高考生们准备好了吗？每个学科我们都应该有一套自己的学习方法，这样才能在高考中获得好的成绩。我们才能上一个好一点的院校，或许还能选一个好的专业，好的就业前景。言归正传，高中化学该怎么学习呢？化学常被同学们称为理科中的文科，启达教育老师为你整理了2019年备战高考：高三一定要背会的高考化学推断题归纳，希望能够帮助到你！下面这些可都是必须掌握的化学姿势，小伙伴们务必收藏！

1、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n₂的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子 氢（ H）

18、形成化合物种类最多的元素 碳

19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素 N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35、X、Y两元素可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na₂O、Na₂O₂ 、H₂O、H₂O₂

2、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

3、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO₂中燃烧，又能在N₂中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

4、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH₄、NH₃、H₂O、HF

3、阳离子Na⁺、Mg₂⁺、Al₃⁺、H₃O⁺

4、阴离子N₃^-、O₂^-、F^-、OH^-

5、18粒子微电组

1、原子Ar ₂、分子SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、F₂、H₂O

3、阳离子K⁺、Ca₂⁺、PH₄⁺ 4、阴离子P₃^-、S₂^-、Cl^-

5、特殊情况：F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、CH₃F 、N₂H₄

6、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、Na⁺ 、H₃O⁺

2、F^-、OH^-

3、Cl^-、HS^-

4、N₂ 、CO、C₂H₂

7、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

8、特征形象

1．焰色反应：Na⁺（黄色）、K⁺（紫色）

2．浅黄色固体：S或Na₂O₂或AgBr或FeS₂

3．有色溶液：Fe₂⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、Cu₂⁺（蓝色）、 （紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）、红褐色[Fe（OH）₃] 、蓝色[Cu（OH）₂] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS） 、黄色（AgI、 Ag₃PO₄）、 白色[Fe（OH）2、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]

有色气体：Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）

4．特征反应现象：Fe（OH）₂→Fe（OH）₃，白色到灰绿到红褐色