高中化学怎么学？有人说化学背背就行了，启达君认为这样的认识是错误的，化学也是理科，有需要你理解的概念和理论，而概念和理论是学习具体物质的理论支撑，所以你要学会用你聪明的大脑去思考、理解化学。学习化学的方法有哪些？化学基础知识真的很重要！多熟悉元素性质，多练，一定要打牢元素化合物那里的基础。启达教育老师为你整理了2019年备战高考：高中化学常考的25个知识点总结，希望能够帮助到你！

1. 混合物的分离

①过滤：固体（不溶）和液体的分离。

②蒸发：固体（可溶）和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2. 粗盐的提纯

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、泥沙等杂质

（2）步骤：

①将粗盐溶解后过滤；

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2（除SO₄^2－）、Na₂CO³（除Ca^2＋、过量的Ba^2＋）、NaOH（除Mg₂^＋）溶液后过滤；

③得到滤液加盐酸（除过量的CO₃^2－、OH^－）调pH=7得到NaCl溶液；

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：Na₂CO₃在BaCl₂之后；盐酸放最后。

（3） 蒸馏装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

（4） 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；

③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

3. 离子的检验

①SO₄^2－：先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄^2－。Ba₂^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

②Cl－（用AgNO₃溶液、稀硝酸检验）加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl^－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl^－。Ag^＋＋Cl^－＝AgCl↓。

③CO₃^2－：（用BaCl₂溶液、稀盐酸检验）先加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO₃^2－。

4. 5个新的化学符号及关系

5. 分散系

（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

6. 胶体

（1）常见胶体：Fe（OH）₃胶体、Al（OH）₃胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe（OH）₃胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）₃胶体。

7.电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO₂、SO₃、NH₃、CO₂等是非电解质。）

8. 电解质和非电解质相关性质

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。

溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al₂（SO₄）₃＝2Al₃^＋＋3SO₄^2－

9. 离子反应

（1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

（2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查）

①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

10. 常见易溶的强电解质

三大强酸（H₂SO₄、HCl、HNO₃），四大强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）₂、Ca（OH）₂ （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐

11. 离子方程式正误判断

①看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。

④看“＝”“”“↑”“↓”是否应用恰当。