12. 离子共存问题

（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO₄、BaSO₃、BaCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂、Cu（OH）₂等。

生成气体：CO₃^2－、HCO₃^－等易挥发的弱酸的酸根与H^＋不能大量共存。

生成H₂O：

①H^＋和OH^－生成H₂O。

②酸式酸根离子如：HCO₃^－既不能和H^＋共存，也不能和OH^－共存。如：HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑， HCO₃^－＋OH^－＝H₂O＋CO₃^2－

（2）审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu₂^＋、Fe₃^＋、Fe₂^＋、MnO₄^－（常见这四种有色离子）。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH＜7）中隐含有H^＋，碱性溶液（或pH＞7）中隐含有OH^－。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

13. 氧化还原反应

（1）氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。

（2）氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

（3）判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

（4）氧化还原反应相关概念：

还原剂（具有还原性）：失（失电子）→升（化合价升高）→氧（被氧化或发生氧化反应）→生成氧化产物。

氧化剂（具有氧化性）：得（得电子）→降（化合价降低）→还（被还原或发生还原反应）→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。

14. 氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

15.如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现

16. 钠 Na的特质

（1）单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

（2）钠的存在：以化合态存在。

（3）钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

（4）钠在空气中的变化过程：

Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃→Na₂CO₃·10H₂O（结晶）→Na₂CO₃（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na₂O），跟着变成白色固体（NaOH），然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na₂CO₃）。

17. 钠与O2反应

常温下：4Na + O₂＝2Na₂O （新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：2Na + O₂＝＝Na₂O₂（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na₂O₂。）

Na₂O₂中氧元素为－1价，Na₂O₂既有氧化性又有还原性。

2Na₂O₂＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

18. 钠与H₂O反应

2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

离子方程式：2Na＋2H₂O＝2Na＋＋2OH^－＋H₂↑（注意配平）

实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

19. 钠与盐溶液反应

如钠与CuSO₄溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H₂，再和CuSO₄溶液反应，有关化学方程式：

2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

CuSO₄＋2NaOH＝Cu（OH）₂↓＋Na₂SO₄

总的方程式：2Na＋2H₂O＋CuSO₄＝Cu（OH）₂↓＋Na₂SO₄＋H₂↑

实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

20. 钠与酸反应

2Na＋2HCl＝2NaCl＋H₂↑（反应剧烈）

离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H₂↑

21. 铝 Al的特质

（1）单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。

（2）单质铝的化学性质

22. 铝与O₂反应

常温下铝能与O₂反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O₂反应生成氧化铝：4Al＋3O₂＝＝2Al2O3

23. 常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H₂生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑

（ 2Al＋6H＋＝2Al₃＋＋3H₂↑ ）

2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑

（ 2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑ ）

2Al＋3Cu（NO₃）₂＝2Al（NO₃） 3＋3Cu

（ 2Al＋3Cu₂＋＝2Al₃＋＋3Cu ）

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

24. 铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应Fe₂O₃＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al₂O₃，Al 和 Fe₂O₃的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

25. 铁的特质

单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe₂O₃）。