俗名（有机部分）

氯仿：CHCl₃

电石：CaC₂

电石气：C₂H₄(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O₃层。

酒精、乙醇：C₂H₅OH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H₂S、CO₂、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。

醋酸：CH₃COOH

甘油、三醇：C₃H₈O₃

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛CH₂O

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸CH₂O₂

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C₁₂H₂2O₁₁麦芽糖：C₁₂H₂2O11

淀粉：（C₆H₁₀O₅）n

硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH

油酸：C₁₇H₃₃COOH

软脂酸：C₁₅H₃₁COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO₂和水，能使KMnO₄酸性溶液褪色）。

颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe₂⁺——浅绿色Fe₃O₄——黑色晶体Fe(OH)₂——白色沉淀

Fe₃⁺——黄色Fe(OH)₃——红褐色沉淀Fe(SCN)₃——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH₄)2(SO₄)₂——淡蓝绿色

Fe₂O₃——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu₂⁺——蓝色CuO——黑色Cu₂O——红色CuSO₄（无水）—白色CuSO₄·5H₂O——蓝色Cu₂(OH)₂CO₃—绿色

Cu(OH)₂——蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO₄、BaCO₃、Ag₂CO₃、CaCO₃、AgCl、Mg(OH)₂、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)₃白色絮状沉淀H₄SiO₄（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl₂、氯水——黄绿色F₂——淡黄绿色气体Br₂——深红棕色液体

I₂——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl₄——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na₂O₂—淡黄色固体Ag₃PO₄—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O₃—淡蓝色气体SO₂—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO₃—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N₂O₄、NO——无色气体NO₂——红棕色气体

NH₃——无色、有剌激性气味气体

现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)₂与NH₄Cl反应是吸热的；

2、Na与H₂O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红；

4、Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟；

5、H₂在Cl₂中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl₂中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl₂中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO₂通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH₃与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃；

14、Fe(OH)₂在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al在浓H₂SO₄和浓HNO₃中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO₃变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H₂——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH₄————明亮并呈蓝色的火焰S在O₂中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

考试中经常用到的规律

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au₃⁺>Ag⁺>Hg₂⁺>Cu₂⁺>Pb₂⁺>Fa₂⁺>Zn₂⁺>H⁺>Al₃⁺>Mg₂⁺>Na⁺>Ca₂⁺>K⁺

阳极（失电子的能力）：

S₂^->I^->Br^–>Cl^->OH^->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。

例：Cmol/L的NaHCO₃溶液中：

C(Na⁺)+C(H⁺)=C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)+C(OH^-)

5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

例：Cmol/LNaHCO₃溶液中：C=C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+C(CO₃^2-)+C(H₂CO₃)

Cmol/LNa₂S溶液中：C(Na⁺)=2C=2[C(S₂^-)+C(HS_-)+C(H₂S)

注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。

6、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当NaCO₃与AlCl₃溶液混和时：

3CO₃^2-+2Al₃⁺+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑