7、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：KCl+H₂O→H₂+Cl₂+KOH配平：2KCl+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2KOH

8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e^-→PbSO₄PbO₂+2e^-→PbSO₄

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-阳极：PbSO₄+2H₂-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO₂和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）。

12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

14、氧化性：MnO₄^->Cl₂>Br₂>Fe₃⁺>I₂>S=4(+4价的S)

例：I₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

15、含有Fe₃⁺的溶液一般呈酸性。

16、能形成氢键的物质：H₂O、NH₃、HF、CH₃CH₂OH。

17、含有10个电子的物质：

CH₄、NH₃、NH₄⁺、H₂O、O₂^-、H₃O⁺、OH^-、HF、F^-、Ne、Na⁺、Mg₂⁺、Al₃⁺。

18、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)+[Cu(NH₃)₄]₂⁺等]；（5）是否发生双水解。

19、地壳中：含量最多的元素是——O；含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO₄(高氯酸)——是最强的酸

20、熔点最低的金属是Hg(-38.9c),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

22、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO₃^-

23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO₂、H₂O和耗O₂量。

26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)₂反应）

计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH₂O——4Ag↓+H₂CO₃

反应式为：HCHO+4[Ag(NH₃)₂]OH=(NH₄)2CO₃+4Ag↓+6NH₃↑+2H₂O

28、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

29、聚合反应种种：（1）烯烃、二烯烃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚；（4）成肽的聚合等。

30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%。

31、污染大气气体：SO₂、CO、NO₂，其中SO₂、NO₂形成酸雨。

32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

33、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

35、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl₂和CaCl₂，因为MgCl₂吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO₃在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。